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Elena
el 27/5/15cual es la diferencia entre masa molar y masa molecular?
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Elena
el 27/5/15¿Qué es un isótopo?
Nenúfar
el 27/5/15 -
Andrea
el 27/5/15Hola! Dónde puedo encontrar los ejercicios de química orgánica para repasar en esta web?
Nenúfar
el 27/5/15 -
xiki
el 27/5/15
Me podéis decir que si en medio ácido se puede formar el precipitado yoduro de plomo (II) ?
Gracias !!Zalo
el 27/5/15Buenas, eso corresponde a hidrólisis acá no hay mucho de ese tema, y podés verlo en un diagrama de predominancia, en caso que no encuentres ninguno tenés que analizarlo por tu cuenta. Es mas teoría que otra cosa, cuestión es leer, nadie puede hacerlo para vos.
Si te sirve de algo, el Kps de PbI2= 7.1x10^(-9) , y generalmente el Pb+2 permanece entre un rango de pH= 5,5 -7,0 .
A leer mucho y suerte. -
Marta
el 26/5/15David, pronto será Selectividad... ¿Podrías hacer algún vídeo de hibridación de orbitales? Porfaaa...
Nenúfar
el 27/5/15No eres la única que se lo está comentando a David: Alberto, Soraya y otros estamos en la misma situación que tú y nos haría mucho bien algún vídeo de explicación de hibridaciones para Selectividad. Espero que tengas mucha suerte en las pruebas PAU y puedas hacer la carrera que desees.
Un saludo muy grande Marta:)
Roberto
el 27/5/15
Nenúfar
el 27/5/15 -
Franco
el 26/5/15Hola, tengo que resolver este ejercicio: Se dispone de una solución acuosa 0,500 M de Ca(OH)2 (M soluto = 74,0 g/mol) cuya densidad es de 1,042 g/mL.
Me pidieron la cantidad de soluto disuelto en 100 mL , el %m/V sc y los obtuve. Luego me preguntan cuál es el %m/m de la solución pero no sé cómo obtener el dato. Sé que es la cantidad de soluto en g por cada 100 g de solución. Tengo la densidad de la solución pero no la masa ni su volumen, seguramente con los datos que tengo hasta ahora puedo obtener el volumen o la masa de la solución pero no me estoy dando cuenta de cómo sacarlo.
¿Me podrían decir cómo obtenerlo a partir de esos datos?Zalo
el 26/5/15Bueno campeón, es sencillo, tenés que trabajar con la densidad de la solución y la concentración.
Sabiendo que tu solución tiene δ=1,042 g/mL
1000mL solución = 1042 g de Solución = 0,500 Moles de Ca(OH)2= 37 g de Ca(OH)2.
Te sugiero que siempre pensés las cantidades que se presentan en 1000mL ( =1L) de tu solución, junta todos los datos que puedas desde ahí. Luego procedés a plantear con una regla de 3 o con sustitución la cantidad de Ca(OH)2 en gramos que implican 100 g de solución.
%p/p= 3,55 -
Geraldine
el 26/5/15Buenas Tardes David..... Tengo un problema con cinética químico.
Para una reaccion homogenea se tienen los siguientes datos: Ea= 120 KJ/Mol, K=0,090 min ^-1 a 293K. Determinar K a 393K (La respuesta del libro da 2,5.10^4min^-1) Hice esta formula --------> ln k1/k2 = Ea/R.(1/T2-1/T1) hice todo muy bien los pasos pero no me da el resultado, a mi dió este -----> 24,861 min=k2 -
valentines98
el 26/5/15no hay ningun video de puentes de hidrogeno y fuerzas de van der waals?? :(
E
el 26/5/15No sé que es lo que buscas exactamente, te dejo los únicos vídeos que tiene David de fuerzas intermoleculares: Enlace covalente y polaridad
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alejandra
el 26/5/15yo de nuevo pero ahora con equilibrio. el problema dice que teniendo el sistema 3H2(g) +N2(g) doble flecha 2NH3(g) Al inicio hay 12 moles de hidrógeno y 4 moles de nitrógeno, cuando se alcanza el equilibrio sólo se ha producido el 11.5% de amoniaco. Si el volumen del sistema es de 10 litros, ¿ cuál es el valor de la constante de equilibrio?
mi duda es que haciendo el planteamiento de los moles iniciales , los que reaccionan y los finales me resulta que de NH3 serian 2X. sin embargo como me esta diciendo que al alcanzar el equilibrio solo ha reaccionado el 11.5% de NH3 y como la reaccion es 1:2 obtengo un valor numérico de 0.92 mol de NH3 que serian los 11.5% (en la foto se ve mas claro las operaciones que hice, es que no me se explicar) ¿es correcto este procedimiento? porque entonces despejando 2X=0.92 ya puedo sustituir mi valor de X en las concentraciones de hidrogeno y nitrogeno y ya puedo calcular el valor de Kc
