No sé de donde sacas esa formula...

1/λ = Rh (1/n1² - 1/n2²).. Una vez obtengas λ, lo siguiente es hallar la frecuencia f=c/λ...

Para terminar ΔE=h.f siendo h la constante de Planck.. Si te dan otra formula, deberías especificarla...

Echale un vistazo.. Física cuántica #nosvemosenclase

La formula que usaba era la siguiente : ΔE=hv=( -2.18x10^-18J )x(1/nf²- 1/ni²) , siendo nf y ni los números cuánticos principales del estado final del átomo.

esa no seria la ecuación para calcular la energía que emite el foton según Borh? o estoy mezclando las cosas??



luego lo que pensaba hacer es con ese valor de ΔE usarla para calcular la longitud de onda : λ=c/v=hc/ΔE.


estos son los resultados del ejercicio: ΔE=-1260,0 kJ/mol (emisión) , λ=95nm , v= 3,16x10^15 s^-1


gracias !

Echale un vistazo... Constante de equilibrio
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

alcohol

es un modelo usado en química para predecir la forma de las moléculas o iones poliatómicos y está basado en el grado de repulsión electrostática de los pares de electrones de valencia alrededor del átomo.
Pero esto no es lo importante, sino aprenderte la tabla

1 kg CO2 = 1.000 g CO2



Primero, los pasamos a moles: 1000 g CO2 · 1 mol CO2 / 44 g CO2 = 22,727 mol CO2.



Esto contestaría a tu segunda pregunta. 44 son los gramos que tiene un mol de CO2 (12 del carbono y 32 por los dos oxígenos).



Para los átomos de oxígeno, como hay dos por molécula, multiplicamos por dos el número de moléculas de CO2 que tenemos:



2 · 27,727 · 6,022 · 10^23 = 2,737 · 10^25 átomos de O



Al multiplicar los moles que tenemos por el número de Avogadro, obtenemos el número de moléculas.




En definitiva:



* Tenemos 2,737 · 10^25 átomos de oxígeno.

* Tenemos 22,727 moles de dióxido de carbono, o 1,369 · 10^25 moléculas de CO2.



Espero haberlo dejado claro. No te cortes en preguntar lo que no entiendas.

Echales un vistazo QUIMICA moles y número de AVOGADRO
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Se trata de plantear las reacciones de combustion de cada uno
C3H6 + (9/2)O2 = 3CO2 + 3H2O
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

Si llamas x a los gramos de C3H6 de tu mezcla, segun la primera reaccion obtendrás.....
x g C3H6. (1 mol C3H6/42 g C3H6).(3 moles H2O/1 mol C3H6).(18 g H2O/1mol H2O)=1,2857x gramos de H2O
Del mismo modo, si llamas y a los gramos de CH4 de tu mezcla, segun la segunda reaccion obtendrás.....
x g CH4. (1 mol CH4/16 g CH4).(2 moles H2O/1 mol CH4).(18 g H2O/1mol H2O)=2,25y gramos de H2O

A partir de ahí ten en cuenta que x+y=7,41
1,2857x + 2,25y=12,6
Resuelve el sistema y tendrás los gramos de CH4 y C3H6 de tu mezcla.. Espero te ayude... Besos!

Vale, de acuerdo, pero lo que no entiendo es de dónde sale el O2 porque no te lo dice. Gracias.

1) Tiene tres carbonos, así que es un prop-.
2) Tiene un grupo alcohol en el segundo carbono.

El nombre del compuesto es: 2-propanol.

2-propanol está perfecto, pero pienso que sería preferible la nomenclatura de 1993, según la cual sería propan-2-ol:



Propan: tres carbonos con enlaces simples.

2: posición del grupo -OH.

ol: terminación propia del grupo funcional (los alcoholes en este caso).



Por lo que veo, también se lo denomina alcohol isopropílico:



http://en.wikipedia.org/wiki/Isopropyl_alcohol

Formulación orgánica

QUIMICA organica ALCOHOLES

Echale un vistazo, porfi, a los videos que te recomendó CARLIN...
#nosvemosenclase

De momento no hay, es algo que mucha gente por aquí pide =)

Como reglas generales:

* Si un átomo tiene dos enlaces, o un enlace y un par libre de electrones, su hibridación es sp.
* Si un átomo tiene tres enlaces, o dos enlace y un par libre de electrones, o un enlace y dos pares libres de electrones, su hibridación es sp2.
* Si un átomo tiene cuatro enlaces, o tres enlaces y un par libre, o dos enlace y dos pares libres, o un enlace y tres pares libres, su hibridación es sp3.

Nota importante: los dobles y triples enlaces sólo cuentan como uno, ya que se miran los sigma (y no los pi). Así, los carbonos del eteno (CH2=CH2) tienen ambos hibridación sp2.

Segun el señor Le Chatelier, para que sea espontánea, |AG|<0. |AG|=|AH|-|TAS|→AH Es demasiado largo explicar todo en un campo tan amplio, estudia esa parte e intenta comprenderlo. Despues ya que tengas los conceptos claros pregunta cosas mas concretas, un saludo atp

Hay un problema ya que yo escribi bastante mas y aqui aparecen solo 2 lineas ¿?

esto era

No Roberto, es en vano considerar la espontaneidad, siendo que en ningún momento lo mencionan (ni como incógnita ni como dato).
Por ende el equilibrio químico en una reacción trata siempre de compensar los cambios que se le presentan.

1°)A + B ↔ C + D + CALOR (es exótermica, libera energía, y el calor es parte de productos) Kc=(constante de equilibrio para tu reacción).
Si agregamos más productos, la reacción tiende a ir hacia los reactivos con el fin de compensar los cambios de concentraciones:
A + B ← C + D + 2 CALOR. (Fijate como cambió la flecha).

2°)A + B ↔ C + D + CALOR
Si agregás mas reactivos, la reacción tiende a ir hacia los productos, por ende, su sentido cambiará y favorecerá a la formación de productos.
A + 2 B → C + D + CALOR.

- Ahora en tu caso, agregarle temperatura a una reacción que libera temperatura, es hacerla volver a los reactivos. Opuestamente, disminuirle la temperatura genera el efecto contrario, y esta tiende a reaccionar con vigor

3°) Otra forma es comparar el valor de tus concentraciones operados a traves de Qr y compararlos a la Kc para la reacción:
Qc< Kc ( Hay menos reactivos que productos, sentido: →)
Qc=Kc ( Reaccion en equilibrio, sentido: ↔)
Qc>Kc (Hay más productos que reactivos, sentido: ←).

Hasta ahí tenés un par de criterios, cualquier pregunta no dudés en volver.

¿Y con el tema de las presiones? Supongamos un equilibrio como el del amoniaco:





N2 (g) + 3 H2 (g) ↔ 2 NH3 (g)





Entiendo que, si aumenta la presión, el sistema se desplazará a la derecha, donde hay menos moléculas. Menos moléculas significan menos choques de moléculas contra las paredes del recipiente (que es lo que causa la presión), así que con aumento de la presión el sistema se desplazará a donde haya menos moléculas para compensar ese aumento. Supongo que la síntesis del amoniaco en la industria química se basará en esto, y lo que harán serán juntar hidrógeno y nitrógeno en tanques a muy alta presión para que se forme amoniaco. ¿Correcto?





Ocurrirá justo lo contrario que en el párrafo anterior, por motivos también opuestos, si la presión del sistema disminuye. ¿O no?

Tal cual lo dijiste... Estás en lo correcto.

Ajustar una reacción en medio acido - Ion-electron
Ajustar una reacción en medio basico- Ion-electron
Ajuste REDOX de reacciones

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