Hola Claudia, está buena, bien balanceada, pero más que errores estás pasando por alto algunas cosas.
-No se ven los cationes K^(+) del lado de los productos, esto puede sugerir que la ecuación se de por incompleta o incorrecta.
- La imparidad del Fe2(SO4)3 te obliga a trabajar con coeficientes impares y altos para proseguir con dicha relación estequiométrica, simplemente tenés que duplicar tus coeficientes estequiométricos y fijarte si coincide.
2 KMnO4 + 10 FeSO4 + 8 H2SO4 ---> 2 MnSO4 + 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8 H2O .

Voilá!

Muchísimas gracias Zalo!!! Es que la había dejado incompleta porque no sabía cómo hacerlo y con las fracciones me estaba haciendo un lío jeje ;))

Echale un vistazo y nos cuentas ¿ok? QUIMICA Transformacion Isobarica 01

Muchas gracias, me he dado cuenta de que mi "error" , era por el signo de la formula de AU= Q+W .

No Maria, por el hecho que para que haya geometría molecular se necesita que los átomos estén unidos unos a otros por enlaces, y como en el enlace ionico intervienen cationes y aniones, no forman moléculas sino redes ionicas ¿¿me explico??

En algunos casos partes de un compuesto ionico son de origen molecular y por ende la disposición de los átomos que las conforman se rigen por la geometría molecular. [Ejemplo: NaH2PO4, fijate como se dispone el anión H2PO4^(-) ]

En otros casos el compuesto iónico puede estar formado por anión y catión ambos monoatómicos [Ej: KCl]. O bien catión monoatómico y multiples aniones [Ej: MgCl2]. En estos casos la interacción es netamente iónica, y al hablarse de su disposición en el espacio hablamos de ESTRUCTURAS CRISTALINAS.

ooh!!! enserio muchas gracias :D

Deberías mostrar tus avances, o plantear puntualmente cual es tu duda, no pedir que te resuelvan esa titulación. Es fácil.

Echale un vistazo... QUIMICA Valoracion ACIDO fuerte BASE fuerte
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Si, en ese caso, las sustancias polares se disuelven en solventes polares [Ej: NaCl en H2O].
Sustancias no-polares, se disuelven en solventes no-polares. En síntesis, tanto el soluto como el solvente deben presentar la misma interacción intermolecular (sean estos polares o apolares)

Te vendrían bien para empezar los videos de ESTEQUIOMETRIA... Estequiometría
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

disculpa profesor, estaría bien la resolución así?

Geovanny te falta adicionar agua (H2O) en los productos para que sea igual la proporción entre estos y los reactivos, es decir la ecuación (sin balancear) seria: HCl + K2Cr2O7 = Cl2 + CrCl3 + KCl + H2O
Inténtalo ahora (te debe dar 14 HCl + K2Cr2O7 = 3 Cl2 + 2 CrCl3 + 2 KCl + 7 H2O) y comentas como te va. Exitos

vale muchas gracias la vdd esq viendo tus videos me a ayudado mucho peo ahora tengo un ejercicio que no hay manera de entenderlo el
KMnO4+FeSO4+H2SO4..........+Fe2(SO4)3+K2SO4 .....EN PRINCIO MI DUDA ES COMO SACAR ESTO : Fe2(SO4)3 AGRADESCO QUE ME AYUDARAS

Orbitales 3p en Na? Veríficalo bien, el Na tiene 11 electrones, y la cfg termina siendo [Ne] 3s^1 , y cuando se ioniza termina en [Ne] 3s^2. Nada que ver con los 3p.

Cuando se excita el átomo de sodio, el electrón del nivel 3s1 va al 3p. He hecho una prueba con un espectrofotómetro y ese salto da una línea de resonancia bastante grade. Al lado de esa línea hay otra de mas o menos el mismo tamaño. La primera se corresponde con el salto a los orbitales 3px y 3py, mientras que la segunda al 3pz. Mi pregunta es por qué el 3pz tiene un nivel menor de energía que el 3px o el 3py.

Si dibujas los orbitales moleculares entre dos átomos, los orbitales p se desdoblan en px, py con menos energía que los pz, si se trata de un átomo con número atómico hasta 7, y pz tiene menos energía que los px, py a partir del número atómico 8.
Como el Na tiene número atómico 11, sus orbitales moleculares pz tendrán menos energia que los px, py.
Aunque en un principio se encuentren vacíos, como bien dices, lo puedes ocupar al excitar un electrón.

Con el enunciado exacto es posible pudieramos ayudarte.. Si es de bachiller, claro...
Nos cuentas ¿ok?

Buenas Victor! :-)
Mira, si te das cuenta los Fe están ya ajustados, al igual que los S, y solo queda ajustar los oxîgenos.Entojces, como no los podemos ajustar de forma par, sumamos los de los productos(5) y ponemis en el oxígeno de los reactivos( donde hay menos) 5/ los que ya hay : 5/2 .
Por otra parte, te lo he sacado con factores de conversión, en vez de reglas de tres..
Espero que sepas :-)

Se me olvidó decirte que he supueso que las condiciones de tu ejercicio( Presión y temperatura) son las normales, por eso podemos aplicar la ley de Avogadro( 22.4l=1mol)

Muchas gracias Raquel:D