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Carolina Pagani
el 7/5/15Buenos días, quisiera saber si me pueden ayudar con el siguiente problema, no se ni siquiera por donde empezar.
La solubilidad en agua del NaCLO3 es de 89 g/100 g de H2O a 10°C y de 172 g/100 g de H2O a 70°C.Se prepara una solucion disolviendo NaCLO3 en 200mL de H20 hasta que se satura a 70°C y despues se enfria a 10°C.Calcular:
Calcular: a)Cuantos gramos de NaCLO3 se necesitaron para saturar los 200 mL de agua a 70°C
b)Cuantos gramos precipitaron al enfriar a 10°C
Muchas Gracias.
Saludos!Cesar
el 7/5/15Carolina Pagani
el 8/5/15
David
el 8/5/15Al saturarse a 70º, precipitan 89 gramos de NaClO3 por cada 100 gramos de agua...
Como diluyes en 200 ml de H2O (200 gramos), precipitarán 89x2=178 gramos de NaClO3...
Al enfriarse a 10ºC, por cada 100 gramos precipitan 172 g de NaClO3... Dado que tienes 200 gramos de agua, precipitarán 2x172=344 g de NaClO3...
Como bien dices, reglas de 3 simples... -
Hugo
el 7/5/15
existe algun video o alguien podria explicarme la formula para hallar la expresión del coeficiente de variación.
Tambien si alguno conoce la formula de exactitud, gracias desde ya.Enebie
el 7/5/15
Hugo
el 8/5/15Cesar
el 8/5/15Mira Hugo para que te quede clarisimo el tema mirate Estadistica 01, y despues Distribucion bidimensional donde hace un ejercicio con relacion al tema. Exitos
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Valentina
el 6/5/15 -
Victor Cortez
el 6/5/15Buenas, unicoos
En la foto, tengo una duda
En el ejemplo de relacion masa-Masa me da un mol/gr, en cambio en el problema despues del ejemplo me dice
¿Cuantos gramos de hacido nitrico se requiere para obtener 160gr de azufrede acuerto a la siguiente ecuacion
(Balanceado) 2HNO3+ 3H2S= 2NO+ 4H2o+ 3S
en el ligro segun la profe los numeros balanceados son mol/gr sabiendo eso ¿Como saco el HNO3 en gramos?+
Gracias por vuestra ayuda
Cesar
el 6/5/15Mira según la ecuación 2 moles de ácido nítrico (HNO3) producen 3 moles de azufre (S), es decir (en gramos) 126g de HNO3 producen 96g de S, ya que:
Ácido nitrico:
1mol de HNO3 --->63g de HNO3
2mol de HNO3 ---> Xg de HNO3
X=126g de HNO3
Azufre:
1mol de S--->32g de S
2mol de S---> Xg de S
X=96g de S
Entonces si 126g HNO3 producen 96g de S, que cantidad de HNO3 producirá 160g de S:
126g de HNO3 ---> 96g de S
Xg de HNO3 ------> 160g de S
X=126*160/96
X=210g de HNO3 ----> Esta cantidad de HNO3 producirá los 160g de S
Espero haberte ayudado. Exitos -
Raquel D
el 6/5/15Buenas unicoos.
Este ejercicio no sé cómo hacerlo poque no me dan el grado de disociación.No obstante sé lo siguiente:
-Puedo calcular los moles iniciales de SO3: 72/80=0.9 mol SO3
-Con la presion, volumen y temperatura se sacarían, por la ecuacion de Clapeyron, los moles totales en el equilibrio
-Kp la obtengo a partir de la ecuacion que la relaciona con Kc.
Sé la ecuacion : fraccion molar* P total=P parcial.
¿Alguno me echa un cable,por favor?:-)
Muchas muchas Gracias!
David
el 8/5/15¿Has visto los videos de equilibrio quimico, presiones parciales, etc...? Constante de equilibrio QUIMICA Presion PARCIAL de un gas
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
Hugo
el 6/5/15Buenas noches unicoos, quisiera saber si hay video de cinetica quimica, algo relacionado con coeficiente de variacion y contante cinetica( representado por K), gracias (Y)
Hugo
el 6/5/15 -
Franco
el 6/5/15Hola, buenas noches. ¿Me podrían ayudar con este ejercicio?
A 20ºC y 1,00 atm se praparó una solución mezclando 250 mL de C2H5OH (l) (densidad= 0,789 g/cm^3) y una masa de 1,2-etanodiol tal que correspondió al 11,2 % m/m del sistema final. Calcular la masa de 1,2-etanodiol disuelta.
David
el 6/5/15Halla los moles de la primera y la segunda disolucion... Te sugiero estos videos... Disoluciones
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?Franco
el 23/5/15Obtuve la masa de etanol a partir de su volumen (250 mL) y su densidad (0,789g/cm^3). Su masa es de 197,25 g. Ahora bien, si hay 11,2% m/m del 1,2-etanodiol (st), el 88,8 % m/m corresponde al etanol. Si 88,8 g de C2H50H disuelven 11,2 g de 1,2-etanodiol, 197,25 g de C2H5OH disuelven aproximadamente 24,9 g de 1,2-etanodiol.
¿Es correcto? -
Camila
el 6/5/15Hola necesito ayuda con este ejercicio de REDOX
Mando foto.
Cesar
el 6/5/15
David
el 6/5/15Lo primero que tienes que hacer es ajustar la reacción... En tu caso, por simple tanteo...
Y despues aplicar ESTEQUIOMETRIA... Echale un vistazo... Estequiometría
Para el ultimo te vendrá bien cualquiera de los videos de REDOX... Ajuste REDOX de reacciones
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
Roger
el 5/5/15 -
isco
el 5/5/15Hola necesito ayuda con un ejercicio, es este: En un recipiente inicialmente vacío se introducen 2 gases A y B a la presión parcial de un atm y 100 °C manteniendo la T° y presión constante se produce la siguiente reacción A(g) + 2B(g) ---> 2C(g) + D(l) cuando se alcanza el equilibrio el % de disociación es de 25%. Calcular fracción molar de cada gas, las constantes kc y kp así como las presiones parciales de A, B y C
El ejercicio lo tengo resuelto ya que esta en internet pero la cosa es que tengo que explicarle al profesor como se llego al resultado tengo claro que la D no se toma ya q es líquido y también se sacar la fracción molar, kp y kc pero no se cono sacar las presiones parciales en el resultado dice P(A)=2x0,43=0,86atm P(B)=P(C)=2x 0,285=0,57atm. El 0,43 y el 0,285 provienen de la fracción molar no se que formula se utilizo o como saco presiones parciales.Desde ya gracias
David
el 8/5/15¿Has visto los videos de equilibrio quimico, presiones parciales, etc...? Constante de equilibrio QUIMICA Presion PARCIAL de un gas
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
