Mira QUIMICA Anomalias en CONFIGURACION ELECTRONICA o ANTISERRUCHOS unicoos te ayudara bastante.

Hola Lucas:) Si vas al vídeo dentro de la web (lo puedes buscar en la lupa que encontrarás arriba al lado de colabora), justo debajo del vídeo encontrarás unos iconos.Tienes que darle al segundo que veas (es un dibujo de un libro) y pone material adiccioal:
si pinchas verás donde pone teoría y ejercicios lo que buscas:)

Espero haberte ayudado Lucas:)
Y bienvenido a Únicoos:)

Muchisimas gracias!!!!!

De nada:)

Erika este ejercicio requiere mas de matemáticas que de química en si ya que se basa en porcentaje, mira:


Si el 28.6% es de Oxigeno, entonces el resto será de calcio, es decir el 71.4%.A partir de este dato si 233g son de calcio, es decir estos 233g son el 71.4% de la masa total del compuesto, entonces:
233g=71.4%
Xgr=100%
X=326.33g--->Peso total de compuesto

Vilma la representacion quimica es tambien llamada formula quimica que es la representación de los elementos que forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula, es decir "la letras" ejemplo el cloruro de sodio NaCl o el acido clorhidrico HCl, toma el oxigeno y el nitrógeno gaseoso como una molécula es decir X2, intentalo y comentas como te fue. Exitos

Estoy de acuerdo, aunque incluiría también el apartado B, ya que no es el mundo material sino la composición de esa materia que nos rodea.

Como lo haz intentado hacer Dante??¿¿

Pasar los mg de soluto moles por medio de la concentración ppm, pero el lío es que no tengo el volumen de solución, como para poder despejar esa incógnita y así llegar a la molaridad que es lo que me piden. Estoy seguro de que tengo que empezar a trabajar con la concentración ppm, pero no se de que manera plantearlo, ayuda por favor :/

Para calcular la molaridad debemos saber que ppm=masa soluto/masa solucion*10^6, que la concentración del es de 113ppm y que la masa molecular en miligramos es 74550mg (74.55*1000):
ppm=masa soluto/masa solucion*10^6
113=74.55/masa solucion
masa solucion=74.55/113*10^6
masa solucion=659734.51
Ahora calculamos el volumen de la solución, apartir de su densidad:
d=m/v
1=659734.51/v
v=659734.51/1
v=659734.51
Calculamos la molaridad:
M=Nºmoles/Lsolución
M=1/659734.51
M=1.51*10^-6

Oh muchas gracias Cesar, entendí todo excepto donde considerar 1 mol de soluto, ¿por que 1 mol? Gracias por tu tiempo

Escogemos 1mol ya que al no especificarnos la cantidad de soluto asumimos que se esta calculando la concentración en una cantidad "normal"(1mol)

Excelente, muchas gracias por todo estimado !

De las segunda forma es la correcta, ya que es lo estipulado por la IUPAC.

Utiliza esta formula Molaridad= moles de soluto/ litros de solucion, y despejala para hallar los moles

No existe una formula de conversion, depende del ejercicio Guillermo, ya que si no nos aportan el dato del volumen habría que calcularlo con los datos del ejercicio (densidad o concentración m/m - m/v - v/v), de lo contrario haríamos el proceso que menciona Sofia, entonces podrías poner el ejercicio al cual te refieres, para explicarte mejor.

Ya lo solucioné con la formula de sofia es que tenia de datos los litros y la molaridad y me pedia los moles y con la formula lo despeje y sobrado jajajajajjajaj muchas gracias a los dos igualmente