Lo siento pero no sé a que te refieres con constante de estabilidad, ni a qué tema se refiere... Lo siento.. Unicoos por ahora, espero lo entiendas, se queda en bachiller.

Lo que hiciste es correcto... No sabría decirte más...

Bueno, muchas gracias... me siento apoyado. :B... saludos...

Martin la correcion te la indique en el comentario de la conversación anterior, ademas si no logra entender bien el tema te pueden ayudar:
QUIMICA Disoluciones 01
QUIMICA Disoluciones 02
QUIMICA Disoluciones 03
Ademas si practicas bastantes ejercicios (los encuentras en la parte inferior de cada video en un icono como un libro) este fin de semana terminaras dominando el tema. Exitos.

Muchisimas gracias, Cesar, no conocia los el video 2 y 3... :)

Orianna podrías mostrar el trabajo que haz realizado, para así poder ayudarte mejor.

No pidás que te resuelvan el ejercicio, plantea tus dudas al punto. Solo por esta vez lo hago!

1°) Planteate la reacción quimica y SIEMPRE BALANCEALA!
. C6H12O6 + 6 O2 ----> 6 CO2 + 6 H2O
2°) Tratando con gases en Condiciones Normales de Presión y Temperatura (Es CNPT, NO CN, lo pueden malinterpretar) 1 Mol de cualquier gas= 22,4Litros
. Planteate la reacción para 2 moles de glucosa (C6H12O6)
El resultado debería de ser= 134,4L de O2

Echale un vistazo... Estequiometría
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?

Gracias Zalo pero esa no es la respuesta segun en mi clave de respuestas, no quiero que me lo resuelvan como tal yo lo hice solo que no me dio y lo quise poner sin mi procedimiento a ver cuando pudieran ayudarme en que habia fallado, lo hice por regla de tres, se que 1mol es 22,4 L pero ya entendi me falto balancear la ecuacion y entonces seria 1 mol ---> 22,4L
12mol--->x y eso me da 268,8 que es la respuesta esta bien asi no?

Me colgué, eso está planteado para la reacción de un mol, en sintesis debería ser el doble y es correcto!

Martin estas seguro que los datos están bien escritos, ya que los valores resultantes son bastante grandes??¿¿ En el primer apartado calculamos el volumen de la solución (en mL, ya que la ecuación maneja esas unidades) reemplazando los valores en la concentracion m/v, luego calculamos el numero de moles de Ca(OH)2 en 20.9 y finalmente volvemos a reemplazar en M=Nºmoles/Lsolucion
Volumen solución:
%=msoluto(gr)/vsolucion(mL)
20=20.9/vsolucion
vsolucion=20.9/20
vsolucion=1.045mL=0.001045L
Moles:
1mol=74gCa(OH)2
Xmol=20.9gCa(OH)2
X=0.282mol de Ca(OH)2
Molaridad:
M=Nºmoles/Lsolucion
M=0.282mol/0.001045
M=269,8
El segundo apartado calculamos la masa en 3 moles de HCl, para después con el valor resultante reemplazarlo en la concentracion m/m y este valor reemplazarlo en la densidad para calcular el volumen de la solución, para finalizar remplazando 3 moles y el volumen calculado en M=Nºmoles/Lsolucion:
Masa:
1mol=36.46gHCl
3mol=XgHCl
X=109.38g HCl
Masa solución:
%=msoluto(gr)/msolucion(gr)
5=109.39/msolucion
msolucion=109.39/5
msolucion=21.87g
Volumen solucion:
d=m/v
0.9=21.97/v
v=21.97/0.9
v=24.3mL=0.0243L
Molaridad:
M=Nºmoles/Lsolucion
M=3/0.0243
M=123.4

Hola, Cesar, si, son esos exactamente los datos que me dieron... me has ayudado mucho, confío en que sea cómo tu dices... un millón de gracias...!

Cesar, ¿no falta un x100 en la formula %m/v?, muchas gracias...

Exacto Martin, perdona, entonces la molaridad habría que dividirla en 100 y esta listo:

Apartado 1:

%=msoluto(gr)/vsolucion(mL)*100

20=20.9/vsolucion

vsolucion=20.9*100/20

vsolucion=104.5mL=0.1045L

Molaridad:

M=Nºmoles/Lsolucion

M=0.282mol/0.1045

M=2.698

Apartado 2:

%=msoluto(gr)/msolucion(gr)*100

5=109.39/msolucion

msolucion=109.39*100/5

msolucion=2187.8g

Volumen solucion:

d=m/v

0.9=2187.8/v

v=2187.8/0.9

v=2430.88mL=2,430L

Molaridad:

M=Nºmoles/Lsolucion

M=3/2,430

M=1.234

Espero haberte ayudado y gracias por la corrección. Exitos

muchisimas gracias... :)

Hola Matias, bueno depende del tamaño de qué cosa en especial?
Si es por su radio atómico, fíjate dónde se posiciona cada elemento, de acuerdo con eso vas a poder identificar que, su orden de menor a mayor, es de izquierda a derecha y de arriba hacia abajo, si es por sus puntos de fusión , ebullición, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, crecen al revés de su radio atómico, o sea de derecha a izquierda y de abajo hacia arriba, pero si lo que te pide es el tamaño de su Masa Atómica Relativa (MAR) vas a tener que mirar en una tabla periódica cada elemento y ordenar por el más grande. Te adjunto una imagen para que me entiendas cómo va la cuestión de los tamaños que te mencioné primero. Si persiste la duda, avísanos. Saludos!

Mira, aquí te los ordené de mayor a menor según su MAR: (El más grande es el "I" y el más pequeño el "B")
I > Br > Ca > Cl > Si > Na > C > B

Hola si te entiendo perfectamente, yo ya sabia para donde aumenta o disminuye el radio atomico por la tabla, el problema es que no se puede justificar asi, entiendo que si estan en el mismo periodo es por la carga nuclear efectiva y si estan en el mismo grupo por tener una capa mas, pero si no comparten ni grupo ni periodo como los comparo? un ejemplo seria como comparar el radio atomico I con el B, obviamente sin la necesidad de calculos.

La solubilidad en gramos/Litro se determina de esta forma:
(Kps del compuesto)---->([Concentración] de aniones y cationes)--->(Solubilidad Molar del compuesto)---->(Solubilidad)
A- Generalmente, al ser muy soluble es comun que no puedas encontrar la constante de solubilidad del KCl, no preocupes, ellos deberian aportarte otro dato que es la solubilidad expresa en gramos c/ 100ml de H2O a distintas temperaturas. ( En este caso yo voy a usar 34g/100ml, dicho valor es a los 20°c, aunque varía muy poco hasta los 30°C)
Por ende queda así: 34g KCl ------------>100ml de H20
x=17 g KCl <------------ 50 ml de H2O
Una sencilla regla de 3 simple.
B- No pude encontrar un valor relacionado a la solubilidad del KNO3 salvo en constantes de fisicoquímica, pero creeme que es absurdamente grande ,al ser un electrolito muy fuerte y disociarse por completo en H2O. Puedo darte una relación termodinámica-Kps por si te interesa o es eso lo que necesitas.
∆G(de reacción) = —RT (ln Kps) **//** Donde R es la constante de gases perfectos y T obviamente temperatura.

-Espero te haya servido de algo, saludos.

Yo también me examino este año de la PAU ( en mi caso en la Universidad de Alcalá) y creo que hay que seguir las nuevas normas de la IUPAC, pero ahora que lo has dicho me has hecho dudar por lo que ahora somos 2 con la misma duda.

Me ha contestado David (el profe que nos está ayudando por aquí, por cierto muchas gracias) y me ha dicho que si que es oficial pero que pregunte a mi profesor o profesora, como yo no tengo... me tendré que buscar un poco la vida

Creo que David tiene razón. De todas formas le puedo preguntar yo a mí profesora (puesto que la PAU en Madrid es igual para todas partes) y te comento que me ha dicho si quieres puesto que a mí también me interesa:)

Ok, te lo agradecería infinito muchas gracias

Se lo he preguntado a mi profesora y la nomenclatura aceptada para la PAU este año es la recomendada por la IUPAC del 2005, por lo que cambia en algunos compuestos la manera de nombrarlos.
Yo soy de la comunidad de Madrid pero mi profesora me ha dado estas hojas de los criterios de la PAU porque es común para todas las universidades.
Te dejo el enlace para que lo mires:
http://www.upo.es/ponencia_quimica/export/sites/ponencia_quimica/Descargas/PONENCIA_DE_QUxMICA-NOMENCLATURA_2005.pdf
¿Qué carrera quieres hacer?

No. Se forma Co metal