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Esther
el 9/3/15
Hola buenas, me gustaría si pudiera ser que resolvieras el problema 4 de septiembre de 2012 opcB, de la Comunidad Valencia (equilibrio químico). Muchas gracias.
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Maria
el 9/3/15Cuál es la explicación a por qué las constantes de equilibrio (Kc, Kp) únicamente se ven alteradas si varía la temperatura?
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Blanca
el 9/3/15 -
jessica
el 9/3/15 -
Jose Antonio
el 8/3/15Tengo examen de química mañana y quiero saber si he realizado bien el ejercicio.
Cuando el etano C2H6 reacciona con cloro Cl2 el producto principal es C2H5Cl, pero también se obtienen pequeñas cantidades de otros productos clorados como C2H4Cl2. La formación de estos productos reduce el rendimiento teórico de C2H5Cl.
a) Suponiendo que C2H6 y Cl2 reaccionan para formar únicamente C2H5Cl y HCl, calcule el rendimiento teórico de C2H5Cl.
b) Calcule el porcentaje de rendimiento de C2H5Cl si la reacción de 125g de C2H6 con 255 g Cl2 produce 206 g de C2H5Cl.
David
el 9/3/15Supongo que lo que hiciste al comienzo del apartado b) es descubrir cual es el reactivo limitante.... QUIMICA Reactivo limitante
En la reaccion general por cada 30 gramos de C2H6 reaccionan 71 gramos de Cl2.. Por tanto si reaccionasen 125 gramos de C2H6, necesitariamos ....125.71/30=295,83 g de Cl2, que no tenemos (solo hay 255 g de Cl2)....
El reactivo limitante será por tanto el Cl2 y todos los calculos debemos hacerlos a partir de esos 255 g de Cl2....
Los gramos obtenidos de C2H5Cl, teniendo en cuenta que por cada 71 g de Cl2 se obtienen 64,5 g de C2H5Cl serían 255.64,5/71=231,655 g de C2H5Cl...
.... El rendimiento sería (206/231,655).100= 88,92% ....
Lo que hiciste es perfecto, aunque habría escrito por algun lado... "el reactivo limitante es el Cl2"... -
María José
el 8/3/15NECESITO AYUDA URGENTE. mañana tengo examen de quimica, y no sé hacer ejercicios de solubilidad. Además, no sé como realizar este ejercicio, que es un estilo al que cae en el examen. Gracias de antemano :)
Es el ejercicio 38, y aunque viene resuelto, no sé como se hace..
David
el 9/3/15Para el 37, dibuja al menos la grafica que es sencilla (son puntos que debes unir) y te ayudamos a partir de ahí...
Para el 38, echale un vistazo a estos videos... Solubilidad
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
George
el 8/3/15Ayuda con este ejercicio!
Calcular la concentración de Na(OH) en molar si se tiene 0,08 g de Na (metálico) disuelto en 10 mL de agua destilada, siendo el volumen gastado de HCl 9,5 mL de concentración 0,1 molar.
Guido Sciancalepore
el 8/3/15George
el 8/3/15Pedro
el 9/3/15Hola! Espero que te ayude:
Tenemos 0.08g Na/23 gr/mol= 0.00347 mol de Na
Recordando que 1 mol de Na produce 1 mol de NaOH, entonces también tenemos 0.00347 mol de Na OH
Hallas la molaridad dividendo el numero de moles entre los 10 ml
Luego, como reacciona con un acido, entonces parecería una neutralización
Se usa la formula:
Volumen acido* Normalidad acida = volumen básico * normalidad básica
Recuerda que N= valencia * M
Con esta formula vas a hallar el volumen de la base que se necesita para neutralizar al HCl
Luego
M= 0.00347 mol de NaOH/ Volumen hallado
Espero haberte ayudado. -
Maria
el 8/3/15 -
Maria
el 7/3/15Como se realiza esa operación para calcular alpha? (es decir el orden de A . Conozco las unidades de k)
Se que las unidades de K son mol^(1-n) L^(n-1) S^(-1) siendo n el orden total de la reacción q en este caso coincide con el orden de A. Por lo que el orden será 2, pero quiero sacarlo por la operación q tengo escrita en la foto, para razonarlo así en el examen
Es una tontería pero no se hacer la operación jajaja
David
el 8/3/15mol . l^(-1) . s^(-1) = mol/(l.s)
l. mol^(-1).s^(-1) = l / (mol.s)
Si divides ambas fracciones, multiplicando en cruz, te quedará... mol².s /(l².s) = mol²/l²=(mol/l)².... Y ya tienes alfa...
Lo que hice fue quitarte de enmedio los exponentes negativos que suelen daros muchos problemas... ¿mejor?
