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Samuel Sevilla
el 3/3/15
Hola soy nuevo aquí y quisiera que me ayudaran con este ejercicio de estequiometria: Completar y balancear esta ecuación: AS2O3 (s) + NO3 (ac)
Gracias de antemano es que en verdad no la entiendo.. -
baby
el 2/3/15puedes hacer un video de reacciones de combustión,sintesis etc... porfavor
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maria
el 2/3/15no tiendo porque si en el primero se hace el carbono serian 3 i 1 que tiene en el co2 se podria 3 pero porque en el h2o tambien se pone un 3 esa parte no la entiendo C3H6O + O2 = CO2 + H2O
maria
el 31/3/15david me gustaria que me explicaras como se hace este problema es que lo he intentado pero no me sale
el benzè (C6H6) es liquid la temperatura ordinaria i té una densitat de 878kg.m-3
si cremen 50cm3 de benzè, calculeu el volum d'aire necessari per a la conmbustió mesurant a 20ºC i 1 atm -
Marta
el 2/3/15Una última duda antes del examen, es sobre solubilidad:
Si sobre una disolución 1M respecto al CaCl2 y 1M respecto al MgCl2 dejamos caer, gota a gota, una disolución 0,001M de NaOH, qué precipitará primero?
Yo tengo que la respuesta es Mg(OH)2, pero llevo mucho tiempo sin saber como se resolvería...
David
el 3/3/15Echales un vistazo... Solubilidad
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
Sarah
el 2/3/15Como se resuelve esto
David
el 2/3/15Lo primero es plantear y ajustar la reaccion... 2HCl + FeS = FeCl2 + H2S
A partir de ahí, ESTEQUIOMETRIA. Echale un vistazo a estos temas.....
Disoluciones
Estequiometría
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok? -
Tatevik
el 1/3/15MnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+Cl2 Calcula el volumen de ácido clorhidrico 2M necesario
Alejandro Legaspe
el 2/3/15La molaridad son los moles entre litro de disolución, para tu caso, por cada mol de MnO2 se necesitan 4 moles de HCl, entonces supongamos que tenemos un mol de MnO2, por lo que necesitamos 4 de HCl y aplicando la fórmula de M= moles / ltros, con M=2 y moles=4
2 = 4/ litros
2 L = 4
L=2
Es decir, que por un mol de Mn02 se necesitan 2 litros de HCl 2 M , o en otras palabras que por cada mol de MnO2 se necesitan 2 litros de HCl 2 M
David
el 2/3/15
David
el 2/3/15 -
Luis
el 1/3/15Buenas noches, ¿podrían ayudarme con el siguiente problema?:
"Un calorímetro, cuyo equivalente en agua es de 2,6 kg, contiene 22,5 kg de agua y 5 kg de hielo, ambos a 0 ºC. Si se introducen en él 2,5 kg de vapor de agua a 100 ºC, indica razonadamente la temperatura final de la mezcla." y como datos da: ce(agua) = 4180 J/(kg·K); ce(hielo) = 2100 J/(kg·K); Lf = 3,35·10^5 J/kg; Lv = 2,257·10^5 J/kg
He hecho lo que ven en la imagen, pero no encuentro el fallo por más que repaso.
Muchas gracias de antemano.
He hecho lo que ven en la imagen, pero no encuentro el fallo por más que repaso.
Muchas gracias de antemano.">
David
el 2/3/15El planteamiento es muy bueno y está genialmente explicado.... Así da gusto ayudaros...
Si te da negativa, no obstante es porque tu suposicion de que todo el hielo se funde es incorrecta.... La temperatura final será 0....
Y tendrías (2,5 . 2,257.10^5 + 2,5. 4180(0-100)) + x. 3,35.10^5 = 0....... 564250 - 1045000 + 335000x =0 .... 335000x=480750... x=1,435 kg de hielo que se funde y se "transforma en agua"... ¿mejor? La composicion final será 5-1,435=3,565 kg de hielo... 22,5+2,5=25 kg agua... Y el calorimetro...
Te sugiero los videos de calorimetria...
Calorimetría -
Heryck
el 1/3/15Alguien Me Puede Ayudar A Entender Esto? :
Relaciones Entre Masa, Volumen, Mol Y Partículas...
Ejercicio De Ejemplo:
Sabiendo que el peso atomico de potacio es de 39g/mol Calcule el peso atomico de un atomo.
Otro Ejercicio:
Se tiene una muestra de 23g de nitrogeno gaseoso. Calcule: a) Moles. b) Moleculas. c) Atomos. d) Volumen en condiciones normales (22,4 L)Deb
el 1/3/15Un numero muy importante en quimica es el numero de Avogadro. Este numero es el 6.022*10^23 y representa el numero de particulas (que pueden ser atomos o moleculas) en un mol de sustancia.
Sabiendo esto podemos calcular el primer ejercicio.
Un mol de potasio pesa 39 g, y por el numero de Avogadro sabemos que en este mol hay 6.022*10^23 atomos de potasio. Si dividimos 39/6.022*10^23 ya tenemos lo que pesa un solo atomo.
Para el segundo ejercicio hay que saber que el nitrogeno gaseoso es N2, es decir, en un mol de gas habra 6.022*10^23 moleculas de gas y en cada molecula dos atomos de nitrogeno.
Sabiendo el peso atomico del nitrogeno, 14 g/mol, y que es diatomico, el peso molecular sera 28 g/mol.
Como tenemos 23 gramos, dividimos 23/28 y nos da los moles de gas, dividimos entre numero de Avogadro com o antes para ver cuantas moleculas tenemos y por 2 para ver el numero de atomos (ya que tenemos el doble de atomos que de moleculas)
Y por ultimo, para calcular el volumen solo hay que aplicar la formula de llos gases ideales.
David
el 2/3/15Echales un vistazo...
QUIMICA masa atómica, molecular y molar
QUIMICA moles de átomos y moléculas
QUIMICA moles y número de AVOGADRO
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
