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Victor Cortez
el 13/5/15
En un ejercicio que me dan me dice
Calcuar cuando cloruro de bario di hidratado (Cl2Ba-2H2O) y H20 pura se necesita para preparar 50 gr de solucion de 12% de Cl2Ba
insiso a) grCl2Ba-2H2O y b) gr H2O
gracias a vuestras respuesta
David
el 14/5/15Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
Esta vez, para que no digas, te echo un cable... Si tienes 50 gramos de disolucion al 12% de Cl2Ba, tendrás 6 gramos de BaCl2 puro (el 12% de 50)....
El resto (50-6=44 gramos) serán de agua....
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Jorge
el 13/5/15Los potenciales normales (estándar) de reducción de los pares Zn2+/Zn y Fe2+/Fe son, respectivamente,
-0,76 y -0,44V.
a) ¿Qué ocurriría si a una disolución de sulfato de hierro (II) [tetraoxosulfato (VI) de hierro (II)], le
añadimos trocitos de Zn?
b) ¿Y si le añadimos limaduras de Cu?
Razone las contestaciones.
Dato: E0 (Cu2+/Cu) = +0,34V
(Rta.: a) Reacciona (es espontánea ya que ΔE0 = 0,32 V> 0, y por tanto ΔG0
David
el 14/5/15El par Cu2+/Cu tiene un potencial de 0,34V (más oxidante) que el del Fe(2+)/Fe, -0,44V. Sin embargo, no se puede producir ningún tipo de reacción. ¿Por qué? Porque la especie oxidante del cobre, la que es capaz de captar electrones, es el Cu(2+), no el cobre metálico. Y tú lo que introduces en el medio es cobre metálico. Las reacciones que tienen lugar (que tu hiciste muy bien) serían:
Semirreacción de reducción: Cu(2+) + 2e –> Cu(s)
Semirreacción de oxidación: Fe –> Fe(2+) + 2e
Pero no puede suceder porque no hay cobre disuelto (Cu(2+), ya que lo que hemos añadido son limaduras de cobre Cu(s) en forma sólida ¿mejor?
¿mejor? -
marjorieosorioe
el 13/5/15quisiera saber como se formula los oxacidos con el sufijo TIO, ¿son solo para los elementos P,I,Br,Cl,Se,S,C?
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Ana
el 13/5/15Hola; en el video QUIMICA Neutralizacion Acido Base BACHILLERATO normalidad, ¿se podría hacer de otra forma que no fuera por normalidad?
Raquel D
el 13/5/15Raquel D
el 13/5/15Hola de nuevo.Si no te quieres aprender fórmulas como yo ;-) , se puede hacer el ejercicio como un problema de estequiometría normal y corriente.Aqui te lo dejo ( con factores de conversión)para que veas que da la misma solución que a David, y con menos jaleo !!.Te lo pongo porque en realidad yo los hago así.
Espero haberte ayudado Ana.Besos!
Te lo digo porque en realidad yo los hago así
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Raquel D
el 13/5/15Hola David! :-D .¿Podrías grabar un vídeo de ISOMERÍA ESPACIAL(estereoisomería) por favor?.Sólo te falta este tipo.Se divide en Isomería cis-trans o geométrica, e isomería óptica.Es de 1° de Bachillerato donde se estudia.
Besos
David
el 14/5/15De verdad que me encantaría pero al tener relación con dibujos en 3D, tengo que conseguir algun tipo de recurso digital (video en 3D) o incluso un kit de moleculas para poder hacer ese video(que me encantaría hacer). no puedo prometerte cuando estará listo, aunque si te prometo lo apunto entre mis deberes... Besos!
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Carolina Pagani
el 12/5/15Buenas tardes, tengo el siguiente problema:
Una muestra de 1,20 g H2O se inyecta en recipiente evacuado de 5L a 65ºC.
a) ¿Qué presión parcial de vapor de H2O se genera en el recipiente?
b) ¿Qué porcentaje de H2O se evapora para originar tal valor d epresión de vapor?
Dato: La presión de vapor de H2= a 65ºC es 187,5 mmHg (suponga un comportamiento de gas ideal de vapor de H2O y que el volumen del H2O líquido es depreciable)
Para el punto a)utilizo la fórmula de Presión Parcial= X. PT. Se me ocurrió que podría sacar las presiones parciales del hidrógeno y oxígeno, pero me pide la presión parcial del H2O
Luego intenté sacando los moles del H2O:
18 g H2O---------------1 mol H2O
1,20 g H2O-------------x mol= 0,066 moles H2O pero estos serían los moles parciales de la molécula?
David
el 14/5/15¿Has visto este video?... QUIMICA Ley de RAOULT - Presion de vapor - PROPIEDADES COLIGATIVAS
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Iván Quintero
el 12/5/15Buenas me gustaría que me ayudarais en este ejercico:
El N2O4 se descompone a 45ºC según:
N2O4(g) ----> 2NO2 (g)
En un recipiente de 1L de capacidad se introduce 0,1 mol de N2O4 a dicha temperatura. Al alcanzar el equilibrio la presión total es 3.18 atm. Calcule:
A) El grado de disociación
B) El valor de Kc
C) La presión parcial ejercidad por cada componente
Mi principal duda es como calcular Kc. Gracias y un saludo
David
el 14/5/15Echales un vistazo... Constante de equilibrio
Se trata de que DESPUES DE IR A CLASE (ver los vídeos relacionados con vuestras dudas) enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase Nos cuentas ¿ok?
